Question

某无色溶液，溶质仅由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^─、MnO₄^─、CO₃^2─、SO₄^2─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

⑵在⑴所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的有2

A、SO₄^2－、AlO₂^─、Na⁺、CO₃^2─           B、Na⁺、CO₃^2─、AlO₂^─

C、CO₃^2─、Na⁺、Al³⁺                  D、MnO₄^─、Na⁺、CO₃^2─

Answer

B

【解析】

试题分析：无色溶液中不可能存在MnO4─；根据（1）可知与盐酸反应产生气体的离子只能是CO32─，所以原溶液中一定存在CO32─，则与CO32─发生离子反应的Ag+、Al3+ 、Ba2+不可能存在，则原溶液中的阳离子只能是Na+；根据（2）因为盐酸过量，所以加入碳酸氢铵后与气体产生，且有沉淀产生，则该沉淀只能是氢氧化铝，因为在（1）中加入过量的盐酸，使偏铝酸根离子转化为铝离子，再加入过量碳酸氢铵，则铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，所以原溶液中一定存在AlO2─；根据（3），在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，因为（2）的溶液中存在铵根离子，加入氢氧化钠溶液加热有氨气放出，同时析出白色沉淀乙，因为碳酸氢铵过量，加入氢氧化钠则碳酸氢铵与氢氧化钠反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子结合为碳酸钡沉淀，该白色沉淀中一定含有碳酸钡，不一定含有硫酸钡，所以不一定含有硫酸根离子。所以原溶液中一定存在的离子是Na+、CO32─、AlO2─，答案选B。

考点：考查离子的检验与判断