在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是
①ω＝
②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为
A、4 B、6 C、8 D、16
可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
A、①②④ B、②④ C、②③④ D、①②③④
某无色溶液，溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有2
A、SO42－、AlO2─、Na+、CO32─ B、Na+、CO32─、AlO2─
C、CO32─、Na+、Al3+ D、MnO4─、Na+、CO32─
A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是
A、若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B、若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C、若X为O2，则A可为硫化氢
D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的物质，则X可能为O2
下列离子方程式正确的是
A、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－ ＝ 2Fe2＋ + I2
B、氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H2O + Al2O3 + 2OH－＝ 2[Al(OH)4]－
C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42－恰好沉淀完全Al3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－ ＝ BaSO4 ↓ + Al(OH)3↓
D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O ＝ CaSO3↓+ 2HClO
