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a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250,使其充分反应,当排出气体为两种气体时,a:b不可能为

A.3:2        B.4:5      C.2:3       D.3:4

 

A 【解析】 试题分析:过氧化钠与碳酸氢钠的混合物反应时,碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠、水蒸气,均与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠,当排出气体为两种气体时,则剩余气体为水蒸气和氧气,不可能有二氧化碳,因为二氧化碳与氢氧化钠会继续反应,生成碳酸钠。因为2NaCO3 Na2CO3+CO2 ↑ +H2O↑,2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑,产生的二氧化碳先与过氧化钠反应,剩余的水蒸气再部分与过氧化钠反应,所以剩余氧气和水蒸气,则使b/21,所以A不符合,答案选A。 考点:考查过氧化钠与碳酸氢钠混合计算,对反应产物的判断  
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考点分析:
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某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是

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A.ab段发生的离子反应为:Al3++3OH= Al(OH)3↓,Mg2++2OH= Mg(OH)2

B.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

D.d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

 

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图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是

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A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H+2e→H2

B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K2闭合,电路中通过0.4NA个电子时,两极共产生标况下4.48L气体

 

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利用所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

选项

实验结论

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A

浓盐酸

MnO2

NaOH

制氯气并吸收尾气

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

 

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是

A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

D.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

 

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在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是

ω=满分5 manfen5.com         

C=满分5 manfen5.com

上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω

上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为: c(Cl c(NH4+ c(H+ c(OH

A、①④      B、②③      C、①③       D、②④

 

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试题属性

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