Question

(12分)金属冶炼和处理常涉及许多反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______

a．Fe₂O₃      b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃

（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S + 2H₂SO₄ + 5O₂ ＝ 4CuSO₄ + 2H₂O，该反应的还原剂是______，当1molO₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。

（3）图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为                           。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为     ，其总反应式为：                。

（5）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO₂（g）

已知：①FeO(s) + CO(g) ＝ Fe(s) + CO₂(g)           △H₁＝－11KJ/mol

②3Fe₂O₃(s) + CO(g) ＝ 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)       △H₂＝－47KJ/mol

③Fe₃O₄(s) + CO(g) ＝ 3FeO(s) + CO₂(g)        △H₃＝+19KJ/mol

则反应Fe₂O₃（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO₂（g）的△H＝            。

Answer

（12分）

(1)b d (2分)

(2) Cu2S， 4 (各1分)

(3)a (1分)， NO3— + 2H+ + e— =NO2 ↑+H2O(2分)

(4)①导电（或做电解质溶液），②水参与了化学反应(答出其中任一点即得1分)， 3Ag2S+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag (2分)

(5)-25kJ/mol (2分)

【解析】

试题分析：（1）采用电解法进行冶炼的金属一般是较活泼的金属，如电解熔融的氯化钠、氧化铝来制取钠、铝，制取铁、铜通常采用还原法，所以答案选bd；

（2）2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O中，还原剂是元素化合价升高的元素，所以Cu元素的化合价从+1价升高到+2价，所以Cu2S作还原剂；当1molO2发生反应时，还原剂失去电子的物质的量也是氧化剂得到电子的物质的量，该反应的氧化剂是氧气，1mol氧气反应时得到4mol电子，所以还原剂失去电子的物质的量是4mol；

（3）电解精炼银时，粗银作阳极，纯银座阴极，阳极与电源的正极相连，所以a为粗银，b极产生红棕色气体，则红棕色气体为二氧化氮，说明部分的硝酸根离子发生还原反应生成二氧化氮，电极反应式为NO3— + 2H+ + e— =NO2 ↑+H2O；

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，使Al、Ag2S、食盐水构成原电池，则Al作电池的负极发生氧化反应，则Ag2S发生还原反应，被还原为Ag，所以食盐水作电解质溶液，起导电的作用，同时水也参与了反应，总反应为Al与水、Ag2S发生氧化还原反应生成Ag、氢氧化铝、硫化氢，化学方程式为3Ag2S+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag；

（5）根据盖斯定律，将所求 热化学方程式中未出现的物质消去，则所求的热化学方程式为（②+2③+6①）/3，所以Fe2O3（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）的△H＝[（－47KJ/mol）+2×（+19KJ/mol）+6×(－11KJ/mol)]/3=-25kJ/mol。

考点：考查氧化还原反应的分析，电解原理的应用，盖斯定律的应用，