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CO2中的一个O原子被S原子代替后,即为羰基硫(OCS),羰基硫是一种有臭鸡蛋气...

CO2中的一个O原子被S原子代替后,即为羰基硫(OCS),羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是

A.OCS中S的化合价为+4价       

B.羰基硫分解时,CO是氧化产物

C.每有1mol OCS分解,能生成22.4LCO   

D.OCS中含有共价键,属于非电解质

 

D 【解析】 试题分析:A.OCS的结构式是O=C=S,由于S吸引电子的能力比C强,所以共用电子对偏向S,所以其中S的化合价为+2价,错误;B.在羰基硫分解时,C元素的化合价由反应前的+4价变为反应后的+2价,化合价降低得到电子,所以CO是还原产物,错误;C.每有1mol OCS分解,能生成1mol的CO,在标准状态下,其体积是22.4L,错误;D.OCS是共价化合物,在分子中只含有共价键,属于非电解质,正确。 考点:考查羰基硫的结构、元素的化合价、反应中表现的性质及物质的分类的知识。  
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考点分析:
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一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,下列说法正确的是

A.次磷酸的电离方程式为H3PO2满分5 manfen5.com3H++PO23-    

B.次磷酸中P的化合价为+1

C.NaH2PO2是酸式盐       

D.NaH2PO2溶液显弱酸性

 

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下表中对应关系错误的是

A

NaCl=Na++Cl-;NH3∙H2O满分5 manfen5.comNH4++OH-

均属于电离方程式

B

Ba2++SO42-=BaSO4↓;

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

均可表示一类反应

C

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色;

SO2使碱性酚酞溶液褪色

均属于SO2的同一性质

D

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

3S+ 6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O;

Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

 

 

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(9分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

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(1)中发生反应的还原剂分别是                (填化学式)。

(2)中反应的离子方程式是                         

(3)A的化学式是        ,装置中A在        极区产生。

(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式                                           

(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量              。(填“相同”,“不同”或“无法判断”)

 

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(8分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:

(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)     ,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)           

(2)由L、I两元素可按原子个数比1:l组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为                     

(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生,写出该反应的离子方程式                                      

(4)由A、B、C、D按原子个数比4:1:1:2形成一种化合物Y,则Y的化学式为        ,向Y中加足量稀硫酸后,再加高锰酸钾溶液,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式                     

 

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(9分)氮及其化合物在很多方面有重要的用途。

(1)氮的氧化物有多种。现有NO和NO2的混合气体,其中N 、O元素质量之比为7:12,则该混合气中NO和NO2的物质的量之比为                   

(2)氨气的实验室制法有多种,若不加热,制取氨气所用试剂可以用浓氨水和生石灰,产生氨气的原因是:                                       ;氨气的检验方法是:                                     

(3)硝酸具有很强的氧化性,王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液,可以溶解金、铂等金属。铂溶于王水时产生[PtCl6]2-和一种无色气体,该气体遇空气变为红棕色,写出该反应的离子方程式                                       

(4)氮的一种氢化物肼(即N2H4)用作发射卫星的燃料。

已知 N2 2O2 2NO2       N2H4 O2 N2 2H2O

发射卫星用气体肼为原料,以NO2为氧化剂,两种物质反应生成氮气和水蒸气,反应中每有4mol电子转移,则生成N2质量为     g。

 

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