Question

T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是

A．溶液中由水电离出的OH^一离子浓度c(OH^一)=1×10^一10mol/L

B．溶液中存在：c(H⁺)·c(OH^一)=l×10^-14(mol/L)²

C．溶液中存在：c(Na⁺)>c(CH₃COO^一)>c(OH^一)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

D．溶液中存在：c(CH₃COOH)+c（CH₃COO^一)=c(Na⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：溶液的pH=10，c(H+)=l×10-10; 由于醋酸钠是强碱弱酸盐H+与CH3COO一发生反应而消耗，所以c(OH一)>1×10一10mol/L，错误；B．由于温度不是室温，所以溶液中存在：c(H+)·c(OH一)不一定是l×10-14(mol/L)2，错误；C．由于CH3COO一水解消耗，所以溶液中c(Na+)>c(CH3COO一)，c(OH一)>c(H+)；但是溶液中c(CH3COOH)>c(H+)，所以离子浓度关系是：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一) >c(CH3COOH) >c(H+)，错误；D．根据物料守恒可知，在溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正确。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。