Question

下列说法正确的是

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等

B．若NaHA溶液的pH<7，则H₂A一定是强酸

C．将NaOH溶液加入到NH₄Cl溶液至中性时，溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^一)

D．常温下，将pH=11的Ba(OH)₂溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12

Answer

A

【解析】

试题分析：盐酸、醋酸都是一元酸，若二者的浓度相等、体积相等，则二者的物质的量相等，与碱发生反应消耗的NaOH的物质的量就相等，正确；B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A可能是强酸，电离是溶液显酸性，也可能是HA-既存在电离作用，也存在水解作用，HA-的电离作用大于水解作用，所以溶液显酸性，错误；C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，则根据电荷守恒可得溶液中c(Na+)+ c(NH4+)=c(Cl一)，错误；D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，c(OH-)是原来的1/10,溶液的pH=10，错误。

考点：考查酸碱中和反应的物质的量关系、酸的强弱的判断、溶液中离子浓度大小比较及溶液稀释的知识。