Question

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X₂(g)+3Y₂(g) 2XY₃(g)   ΔH=—92.6KJ/mol

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol/L

C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

D．若将容器①体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：由于反应是在相同温度下进行的，所以反应达到平衡时容器①、②中反应的平衡常数相等，正确；B.在相同温度下反应在容积相等的容器内进行。对于②来说，假设0.8mol的XY3是消耗X2、Y2反应产生的，则反应开始时X2、Y2的物质的量是1.0mol、3.0mol，与①相同，由于加入1mol的X2、3mol的Y2反应达到平衡时放出热量是23.15KJ，则反应消耗的X2的物质的量是23.15KJ÷ 92.6KJ/mol =0.25mol，则达到平衡时产生XY3的物质的量是0.50mol，其平衡浓度均为0.50mol÷0.25L=2 mol/L，正确；C．容器①、②的平衡状态等效。正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，由于容器②中开始加入了0.8mol的 XY3，所以反应达到平衡时放出的热量小于23.15KJ，即小于Q，错误；D．若将容器①体积缩小为0.20 L，由于减小体积，也就增大的图像的压强，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达平衡时放出的热量大于23.15 kJ，正确。

考点：考查可逆反应平衡状态的判断、物质的平衡浓度、反应热的多少及平衡常数大小比较的知识。