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相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: X2(g)+...

相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:

X2(g)+3Y2(g) 满分5 manfen5.com2XY3(g)   ΔH=—92.6KJ/mol

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:

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下列叙述不正确的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L

C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

D.若将容器①体积缩小为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

 

C 【解析】 试题分析:由于反应是在相同温度下进行的,所以反应达到平衡时容器①、②中反应的平衡常数相等,正确;B.在相同温度下反应在容积相等的容器内进行。对于②来说,假设0.8mol的XY3是消耗X2、Y2反应产生的,则反应开始时X2、Y2的物质的量是1.0mol、3.0mol,与①相同,由于加入1mol的X2、3mol的Y2反应达到平衡时放出热量是23.15KJ,则反应消耗的X2的物质的量是23.15KJ÷ 92.6KJ/mol =0.25mol,则达到平衡时产生XY3的物质的量是0.50mol,其平衡浓度均为0.50mol÷0.25L=2 mol/L,正确;C.容器①、②的平衡状态等效。正反应是放热反应,逆反应是吸热反应,由于容器②中开始加入了0.8mol的 XY3,所以反应达到平衡时放出的热量小于23.15KJ,即小于Q,错误;D.若将容器①体积缩小为0.20 L,由于减小体积,也就增大的图像的压强,增大压强,平衡向气体体积减小的正反应方向移动,所以达平衡时放出的热量大于23.15 kJ,正确。 考点:考查可逆反应平衡状态的判断、物质的平衡浓度、反应热的多少及平衡常数大小比较的知识。  
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考点分析:
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下列根据实验操作和现象所得出的结论,正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向某钠盐溶液中滴加稀硫酸

产生能够使石灰水变浑浊的气体

该溶液中一定含有CO32-或HCO3-

B

KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉

溶液变蓝色

KIO3的氧化性比I2

C

向Na2S溶液中滴加盐酸

产生臭鸡蛋气味的气体

氯的非金属性比硫强

D

CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后,再加入KSCN溶液

溶液不显红色

黑色固体中无Fe3O4

 

 

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示,发生的反应为:2Cu+H2O满分5 manfen5.comCu2O+H2↑。下列说法正确的是

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A.钛电极发生氧化反应                   

B.阳极附近溶液的pH逐渐增大

C.离子交换膜应采用阳离子离子交换膜     

D.阳极反应式是:2Cu+2OH一2e== Cu2O+H2O

 

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下列说法正确的是

A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等

B.若NaHA溶液的pH<7,则H2A一定是强酸

C.将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时,溶液中c(NH4+)=c(Cl)

D.常温下,将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后,溶液的pH=12

 

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T℃时,某浓度醋酸钠溶液的pH=10,下列说法一定正确的是

A.溶液中由水电离出的OH离子浓度c(OH)=1×10一10mol/L

B.溶液中存在:c(H+)·c(OH)=l×10-14(mol/L)2

C.溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)>c(CH3COOH)

D.溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

 

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向密闭容器中充入物质A和B,发生反应aA(g)+bB(g) 满分5 manfen5.comcC(g)。反应过程中,物质A的含量(A%)和C的含量(C%)随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是

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A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡  

B.该反应在T2温度时达到过化学平衡

C.该反应的逆反应是放热反应             

D.升高温度,平衡会向正反应方向移动

 

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