相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=—92.6KJ/mol
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
下列叙述不正确的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L
C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
D.若将容器①体积缩小为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
下列根据实验操作和现象所得出的结论,正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某钠盐溶液中滴加稀硫酸 | 产生能够使石灰水变浑浊的气体 | 该溶液中一定含有CO32-或HCO3- |
B | KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉 | 溶液变蓝色 | KIO3的氧化性比I2强 |
C | 向Na2S溶液中滴加盐酸 | 产生臭鸡蛋气味的气体 | 氯的非金属性比硫强 |
D | CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后,再加入KSCN溶液 | 溶液不显红色 | 黑色固体中无Fe3O4 |
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示,发生的反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是
A.钛电极发生氧化反应
B.阳极附近溶液的pH逐渐增大
C.离子交换膜应采用阳离子离子交换膜
D.阳极反应式是:2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O
下列说法正确的是
A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
B.若NaHA溶液的pH<7,则H2A一定是强酸
C.将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时,溶液中c(NH4+)=c(Cl一)
D.常温下,将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后,溶液的pH=12
T℃时,某浓度醋酸钠溶液的pH=10,下列说法一定正确的是
A.溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10mol/L
B.溶液中存在:c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2
C.溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO一)=c(Na+)
向密闭容器中充入物质A和B,发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。反应过程中,物质A的含量(A%)和C的含量(C%)随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B.该反应在T2温度时达到过化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动