Question

(12分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：

①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

②反应I的化学方程式为____________________________________________。

③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为________________mol。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则：

①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为____________(填化学式)。

②将少景Na₂Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式__________。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。

Answer

（12分，每空2分）（1）①共价化合物 ;② 4NH3＋5O24NO＋6H2O ;③ 0.11 ；

（2）①CuSO4 ; ② S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－ ；2 。

【解析】

试题分析：（1）根据题意，若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：A是NH3；B是NO；C是NO2；D是HNO3；E是O2；F是H2O。①F是H2O共价化合物；②反应I的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；③n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，反应开始时发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，当溶液变稀后发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ，所以n(NO2)+n(NO) = 1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，反应消耗的硝酸的作用是作氧化剂变为气体和起酸的作用变为Cu(NO3)2，故n(HNO3)=2n(Cu)+n(气体)=0.03mol×2+0.05mol=0.11mol；（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g/mol，则：A是H2S；B是SO2；C是SO3；D是H2SO4；E是O2；F是H2O. ①将铜粉与D的浓溶液共热，发生反应Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为CuSO4；②将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子反应方程式S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－；n(NaClO)=74.5 g ÷74.5 g/mol=1mol，根据方程式可知：每有4mol的NaClO 发生反应，转移电子的物质的量是8mol，现在NaClO 的物质的量是1mol，所以转移电子的物质的量是2mol。

考点：考查元素集化合物的推断、化学反应方程式的书写、氧化还原反应中的电子转移及守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。