下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是
选项 | 条件 | 粒子组 | 评价 |
A | 含FeCl3的溶液中 | H+、H2O2、Cl- | 会发生反应,所以不能大量共存 |
B | 室温时,pH=ll的溶液中 | Na+、ClO-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 水电离的c(H+)=1×10-6mol/L的溶液中 | Al3+、NH4+、NO3- | 可能大量共存 |
D | 某无色溶液中 | Na+、HCO3-、OH- | 会产生CO2,所以不能大量共存 |
下列说法合理的是
A.金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgO
B.H—F、H—O、H—N三个共价键的极性逐渐增强
C.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则元素电负性X>Y
D.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
下列关于化学用语的表示正确的是
A.碘化铵的电子式:
B.间二甲苯的结构简式:
C.中子数为146、质子数为92的铀(u)原子:
D.氯原子的结构示意图:
下列关于物质分类的说法正确的是
A.醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质
B.铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料
C.动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物
D.稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体
下列过程没有发生化学反应的是
A.用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿 B.用活性炭去除冰箱中的异味
C.用煤液化和气化得到清洁燃料 D.用热碱溶液清除炊具上残留的油污
(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2,实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示:
实验②从初始到平衡的过程中,该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________;与实验①相比,实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。
A.增大压强
B.减小压强
C.升高温度
D.降低温度
E.使用催化剂
(2)已知NO2与N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)。
①T℃时,将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中,达到平衡后,测得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L,则该反应的平衡常数K=_______________;
②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在,易转化为NO2,若升高温度,上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2,某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.Δt1=Δt2时,NO2的转化率:a~b段小于 b~c段
(3)25℃时,将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a______b。 (填“>”、“<”或“=”);用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=________________。