Question

室温下，取0.2mol/L H₂ A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是

A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7

B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)

C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(HA^-)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na⁺)+c(H⁺)]>2c(A^2－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．当x=0.2，则混合后二者恰好完全反应产生NaHA。若NaHA是强酸的酸式盐或是弱酸的酸式盐，HA-的电离大于其水解作用，则溶液显酸性，y小于7，若NaHA是弱酸的酸式盐，HA-的水解大于其电离作用，则溶液显碱性，y大于7，正确；B．当x=0.2，y=1，反应产生NaHA ，c(NaHA)=0.1mol/L。由于y=1，即c(H+)=0.1mol/L，NaHA是强酸的酸式盐，则根据物料守恒可得混合溶液中：c(H+)= c(A-) +c(OH-)，正确；C．当x=0.3，则反应产生的是NaHA、Na2A等浓度的混合溶液。y>7，则混合溶液中离子浓度关系是c(Na+) >c(HA-)>c(A2-)> c(OH－)>c(H+)，错误；D。当x=0.4，反应反应产生Na2A。则根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HA-)+ 2c(A2-)。全部大于部分的和，因此混合溶液中：[c(Na+)+ c(H+)]>2c(A2－)，正确。

考点：考查酸碱混合溶液中离子的浓度大小比较的知识。