已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：
容器 |
| 起始物质的量／mol | 平衡物质的量／mol | ||
编号 | 温度／℃ | CO2(g) | H2(g) | CH3OH(g) | H2O(g) |
Ⅰ | T1 | 3 | 4 | 0.5 | 0.5 |
Ⅱ | T1 | 1.5 | 2 |
|
|
Ⅲ | T2 | 3 | 4 | 0.8 | 0.8 |
下列有关说法不正确的是
A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol／(L·min)
B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D．若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2<K3
室温下，取0.2mol/L H2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是
A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7
B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-)
C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+)
D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)
已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2
B．若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
D．若甲为单质硫，则丙溶于水形成的浓溶液能与碳反应可生成乙
下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示氢氧燃料电池构造示意图
B．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．图4表示向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。X的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子。下列性质比较中正确的是
A．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X<W
B．离子半径由小到大的顺序：W<Z<Y
C．单质晶体的熔点由低到高的顺序：Y<W<Z
D．原子最外层的电子数：Z<Y<X
