(8分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,有多种合成方法。
方法一:通过CH~OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H=-23.5 kJ/mol ①
(1)该反应在恒容密闭的容器中进行,能说明反应达到平衡的是_____。(填字母编号)
A.容器中压强不再变化
B.n(CH3OH):nCH3OCH3):n(H2O)=2:1:1
C.c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c(H2O)
D.混合气体中各组分浓度不再变化
E.混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)在T℃时该反应的平衡常数K=5,若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度为c(CH3OH)=0.3 mol/L、c(CH3OCH3)=0.6 mol/L、c(H2O)=0.6mol/L,则此时正、逆反应速率的大小是V(正)____V(逆)。(填“>”、“<”或“=”
(3)3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3+3CO2(g) ∆H=-a kJ/mol ②
该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态(曲线1),若在t0时刻改变一个条件,曲线I变为曲线Ⅱ,改变的条件是_________。(填字母编号)
A.升高温度
B.加入催化剂
C.缩小容器体积
D.增加H2的浓度
E.分离出二甲醚
(4)该反应可以分步进行:
4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3 ③
CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g) △H4=-bKJ/mol ④
H2O(l)=H2O(g) △H5=+44KJ/mol ⑤
则反应③的焓变△H3=________KJ/mol(用含a、b的代数式表示)
(10分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C为常见的化合物,A和B都极易溶于水,用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后,相互靠近会看到白烟。各物质之间存在如下图所示的转化关系:
请回答下列问题:
(1)丙与A反应生成乙和C的化学反应方程式为——————
(2)向0.1 mol/L的C溶液中通入A至显中性,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:__________.
(3)常温下取M的饱和溶液与AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量的AgNO3浓溶液发生反应,则生成沉淀的物质的量较多的是________。(填化学式)
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制取甲的装置示意图如右图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,a、b极均为惰性电极)。
电解时,b极的电极反应是_______。若在a极产生112mL气体(标准状况),则消耗尿素的质量为______g。
(16分)X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,其中X+无电子,Y、Z同一周期且相邻,X与E、Z与Q分别为同一主族,M的原子序数是Y的2倍,Q的质子数比E多5。J为ds区原子序数最小的元素。请用推断出的元素回答下列问题:
(1)Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________,Y2 、X2分子中共价键的数目之比为_________,MR4分子的中心原子的杂化轨道类型是_______。
(2)由Q、R两元素可按原子个数比l:l组成化合物T,化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构,则T的电子式为________。固体化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中,只观察到有沉淀产生,该反应的离子方程式为______________________。
(3)J元素基态原子的外围电子排布式为___________。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氢化物的水溶液,先生成蓝色沉淀,后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液,该沉淀溶解的离子方程式是_____________。
(4)J2Z为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个Z原子,其余Z原子位于面心和顶点,则该晶胞中有______个J原子。
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加人600mL 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,再加入过量1 mol/L NaOH溶液,将沉淀过滤、洗涤、干燥,称得质量比原混合物增重17.6g,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量是
A.4.8 g B.8.8 g C.9.6g D.14.4g
已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是
A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料,该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.0kJ/mol,一定温度下,在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应:
容器 |
| 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
编号 | 温度/℃ | CO2(g) | H2(g) | CH3OH(g) | H2O(g) |
Ⅰ | T1 | 3 | 4 | 0.5 | 0.5 |
Ⅱ | T1 | 1.5 | 2 |
|
|
Ⅲ | T2 | 3 | 4 | 0.8 | 0.8 |
下列有关说法不正确的是
A.若经过2min容器I中反应达平衡,则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol/(L·min)
B.达到平衡时,容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C.达到平衡时,容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D.若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1=K2<K3