Question

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列说法中不正确的是

A．Na₂FeO₄处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．Na₂O₂在上述反应中只作氧化剂

D．2 mol FeSO₄发生反应时，共有10 mol电子发生转移

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题给反应判断，反应中FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。A、Na2FeO4处理水时，Na2FeO4具有强氧化性能杀菌，其还原产物氢氧化铁又能在处理水时产生胶体净水，正确；B、反应中FeSO4→Na2FeO4，铁元素的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，正确； C、Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，错误；D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，氧元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，正确。

考点：考查氧化还原反应基本概念。