Question

SO₂通入足量Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO₃^—

B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀H₂SO₄    

C．假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积为1∶1

D．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体   

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题给信息知，该过程中发生的反应依次为：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+、3Fe2+ + NO3-- + 4H+== 3Fe3++NO+2H2O，总反应为：2H2O＋2NO3―＋3SO2=3SO42―＋2NO＋4H＋。A、上述过程中，最终被还原的是NO3-- ，正确；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4 ，正确；C、根据总反应知，通入的SO2和逸出气体的体积为3∶2，错误；D、上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体一氧化氮，正确。

考点：二氧化硫的化学性质；氧化还原反应；硝酸的化学性质