Question

下列说法正确的是

A．已知则可以计算CH₃—CH₃ → CH₂＝CH₂＋H₂；ΔH =＋125.6 kJ/mol

B．能说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强：NH₃+H₃O⁺=NH⁺₄+H₂O

C．已知下列热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g) === 2H₂O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/mol

D．已知中和热为－57.4kJ/mol ，则NaOH（aq） ＋CH₃COOH（aq）＝CH₃COONa（aq）＋H₂O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则CH3-CH3→CH2=CH2+H2的△H=+728.3 kJ/mol，错误；B、由反应NH3+H3O+=NH4++H2O知，氨分子能夺取水合氢离子中的氢离子，说明NH3结合H+能力比H2O强，正确；C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的状态应为液态水，错误。D、中和热－57.4kJ/mol的适用条件为：稀溶液、强酸与强碱反应、生成1mol水，则NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）反应过程中多一个醋酸电离的吸热过程，△H ＞－57.4kJ/mol，错误。

考点：考查反应热的计算，燃烧热、中和热的概念。