往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是
下列说法正确的是
A．已知
则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol
B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O
C．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/mol
D．已知中和热为－57.4kJ/mol ，则NaOH（aq） ＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol
“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3—
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1
D．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
下列实验不能达到预期目的的是
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
B | 用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 | 比较盐酸、醋酸的相对强弱 |
C | 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol二氧化硅晶体中含有4NA个硅氧键
B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0．92NA
C．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA
D．将0．l mol FeC13滴入沸水中可制得0．1NA Fe(OH)3胶粒
