Question

（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性质 或结 构信 息	室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同	D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同	A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体	E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分

试回答以下问题

（1）B在周期表中的位置是             ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是                 （填化学式）。

（2）D₃B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式                     。

（3）写出丙的电子式为                        。并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示）                            。（请参考下表数据）

酸	电离常数
HClO	Ka=3.0×10^-8
H2CO3	Ka1=4.3×10^-7，Ka2=5.6×10^-11

（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式                  。

Answer

（1）第二周期VA族；NH3；（2）Na3N+3H2O 3NaOH+NH3；

（3）， NaClO + CO2 + H2OHClO + Na HCO3；

（4）Cu +2 NO2- +4H+ = Cu2+ +2NO↑+2 H2O。

【解析】

试题分析：根据题给信息知，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，D为Na；D3B中阴阳离子电子层结构相同，B为N；则A为H、C为O、E为Cl。（1）N位于第二周期VA族。NH3存在分子间氢键，HCl分子间不存在氢键，NH3的沸点高于HCl；（2）Na3N与H2O生成NaOH与NH3，化学方程式为Na3N+3H2O 3NaOH+NH3；（3）丙为次氯酸钠，电子式为，根据题给信息知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3—，则丙在空气中漂白的原理为NaClO + CO2 + H2OHClO + Na HCO3；（4）丁为NaNO2，酸性条件下，NO2-具有氧化性，能将Cu氧化生成Cu2+，NO2-本身被还原为NO，化学方程式为Cu +2 NO2- +4H+ = Cu2+ +2NO↑+2 H2O。

考点：考查元素推断及相关物质的结构和性质。