下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合:Ca2++2HCO3-+OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B.CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应,Cu2++ S2-= CuS↓
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是
A.Q与W能形成10电子, 不能形成14电子、18电子分子
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物
D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
阿维A酯是一种皮肤病用药,可由原料X经过多步反应合成:
下列叙述正确的是
A.有机物X与Y互为同系物
B.有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应
C.一定条件下1 mol阿维A酯能与4 mol H2发生加成反应
D.X中有6种化学环境不同的氢原子,Y中有1个手性碳原子
对下列化学用语的理解和描述均正确的是
A.电子式 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
B.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D.原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14C
(12分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下,将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH1=-1451.6kJ/mol
②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 =-566.0kJ/mol
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置:
①工作一段时间后,测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式。
②用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液,电解一段时间后,为使电解质溶液恢复到原状态,需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L(假设电解前后溶液体积不变)。
(14分)加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解,碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是 。
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
(3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量,某学生设计了如下实验:准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;最后加入指示剂,以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL时恰好反应完全。
①在滴定过程中,所用的玻璃仪器为 、 。
②该实验可以用 作指示剂,滴定终点的现象是 。
③下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。
A.滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗
B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C.为减小实验误差,可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D.终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg-1(以含w的代数式表示)。