Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述正确的是

A．放电时Zn是正极

B．放电时负极反应为：Zn－2e^- +2OH^- = Zn(OH)₂

C．充电时Fe(OH)₃被还原

D．充电时电解液的碱性增强

Answer

B

【解析】

试题分析：A、放电时，Zn失去电子，发生氧化反应，所以作负极，错误；B、根据总的反应方程式，可知放电时负极发生的反应是Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2，正确；C、充电时，Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，被氧化，错误；D、充电时，溶液由碱性变为中性，则溶液的碱性减弱，错误，答案选B。

考点：考查电化学反应原理的判断