Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键

Answer

C

【解析】

试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，根据B的原子序数的关系，可知B有2层电子，最外层是4个电子，所以B是C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是第三周期元素Na；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D是Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，所以A是H元素，E是Cl元素，氢气、氯气为气体。A、H与C元素形成的化合物不一定是气态，错误；B、钠的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，二者可以发生反应，错误；C、工业上用电解熔融氯化钠、氧化铝、食盐水的方法分别制取Na、Al、和氯气，正确；D、HCl分子中含有共价键，而NaCl含有离子键，化学键类型不同，错误，答案选C。

考点：考查元素的推断，化合物性质的判断