下列离子方
程式书写正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H
2↑+2OH－
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中
原子半径最大，元素D的
合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键
在某种接近中性的含Na＋的无色溶液中,可能还存在NH4+、Ca2＋、Br－、MnO4-、CO32-、I－、SO32-七种离子中的某几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为
A．NH4+、Br－、CO32-、MnO4－ B．NH4+、SO32-、I－、Ca2＋
C．Ca2＋、I－、MnO4－、SO32- D．Ca2＋、CO32-、I－、SO32-
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述正确的是
A．放电时Zn是正极
B．放
电时负极反应为：Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2
C．充电时Fe(OH)3被还原
D．充电时电解液的碱性增强
用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是
| A | B | C | D |
装置 |
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实验 | 分离乙醇和乙酸 | 证明温度对化学平衡的影响 | 分离沸点相差较大的互溶液体混合物 | 制取并收集氨气 |
今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：
其推断正确的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
A | NH3 | O2 | NO | H2O | NO2 |
B | Mg | CO2 | C | MgO | CO |
C | C | H2O | CO | H2 | CO2 |
D | FeBr2 | Cl2 | FeCl2 | Br2 | FeCl3 |
