Question

有关下图的说法正确的是

A．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e^－＝Cu²⁺

B．构成原电池时溶液中SO₄^2－ 移向Cu极

C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极

D．形成电解池，Cu电极不可能溶解

Answer

C

【解析】

试题分析：Cu2+移向正极，并且在正极上得到电子发生还原反应，析出单质铜覆盖在正极表面，即Cu2++2eˉ=Cu，故A错误; 构成原电池时，SO42－移向负极，带正电的Cu2+移向正极，故B错误；保护Fe极的方法就是使其作正极或阴极，可以与比Fe活泼的金属构成原电池，或者与直流电源的负极相连，故C正确；形成电解池，Cu电极为阳极，Cu电极可溶解, 故D错误；

考点：考查电化学基础，涉及原电池内电路中离子移动方向、电极反应式、金属的电化学腐蚀与防护、电解原理等知识。