Question

某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．1∶3     B．4∶3      C．2∶1     D．3∶1

Answer

B

【解析】

试题分析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，设ClO-为11mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol×（1-0）+1mol×（5-0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3，

考点：考查氧化还原反应。