恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 
2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ；
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO；
③混合气体的颜色不再改变；
④混合气体的密度不再改变的状态；
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①③⑤
将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为
A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1
（20分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，设计合理的实验探究样品中Fe2O3、Cu2O的存在。
查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
请完成以下实验探究过程：
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是__________________；
假设3：红色粉末是___________________。
（二）设计实验方案
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。简述你的理由_____________________________________________。
（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________。
写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________________、___________________________、________________________________。
（4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为________________。
（15分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）____________。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，实验过程中所发生反应的化学方程式为____________________，______________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体应是（填化学式）_______。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_________________________________________________________________。
（13分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：
（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________。
A．Na2O2+2HCl == 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2== 2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2 == 2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH == 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_________（填字母代号）。
（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。
①写出该反应的离子方程式并配平___________________________________________。
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为_________。
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________________________。
（12分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（ ）两种物质都不是电解质
（ ）两种物质都是钠的化合物
（ ）两种物质都是氧化物
（ ）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色．
①物质M的化学式为____________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_______________________________________。
