将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）...

将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H+）和c（OH—）都减小 B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

D 【解析】试题分析：醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO—＋H＋，故加水稀释电离平衡正向移动，但c（CH3COOH）、c（CH3COO—）、c（H+）均减小，但根据KW可知c（OH—）增大溶液的pH增大，故A、B、C项均错误，D项正确。考点：外界条件对电离平衡影响。

考点分析：

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下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—

B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—

C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—

D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—

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已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是

A.Zn B.碳棒 C.MnO2和NH4+ D.Zn 2+和NH4+

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已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ ZnO ＋ H2O，

石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－＝ 2OH－,据次推断锌片是

A.负极，被氧化 B.负极，被还原 C.正极，被氧化 D.正极，被还原

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在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了 D．a >b

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