Question

铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O；下列判断不正确的是

A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C．K闭合时，II中SO₄^2-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极

Answer

C

【解析】

试题分析：铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，由图象可知Ⅰ 为原电池、Ⅱ为电解池，a为正极、b为负极、c为阴极、d为阳极，K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故A项说法正确；由方程式可知转移2 e-～2H2SO4，当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol,B项说法正确；K闭合时，II中SO42-带负电荷，移向阳极，即向d电极移动，故C项说法错误；K闭合一段时间后，c电极则变为Pb，d电极则变为PbO2，II可单独作为电源，d电极为正极，D项说法正确；本题选C。

考点：电化学铅蓄电池考查。