Question

（14分）

（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)       0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl^-)－c(M^＋)=     mol/L。

（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度    MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH            。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

实验序号	0.1032mol/L HCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L。（保留四位有效数字）

②下列情况可能引起测定结果偏高的是             。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗  

C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10^-10	5.0×10^-13	8.3×10^-17	2.0×10^-48	1.8×10^-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的           。

A.KBr          B.KI          C.K₂S          D.K₂CrO₄

Answer

（1）① ＞ ② 9.9×10-7

（2）＜

（3）＜7

（4）①0.1149；② A C

（5）D

【解析】

试题分析：（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，可知MOH为弱碱，混合溶液为强酸弱碱盐MCl水解呈酸性，促进水的电离，而HCl抑制水的电离，故混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；由电荷守恒：c(H+)+c(M+)= c(Cl—)+c(OH－)可知：c(Cl-)－c(M＋)= c(H+)- c(OH－)=10-6-10-8= 9.9×10-7 mol/L（2）将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液为MOH与MCl 1:1的混合液，混合溶液的pH＜7说明溶液呈酸性即MOH的电离程度< MCl的水解程度；（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则HR为弱酸，故反应后溶液为NaR与大量的HR的混合液，溶液呈酸性，pH＜7；（4）0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液重复三次的实验数据，可知第二组数据错误不可用，故 ，酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，则消耗的V（标准）偏大，根据可知会导致测得c(NaOH)偏高；锥形瓶不用润洗，故没有润洗对实验结果无影响；滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了，会导致V（标准）偏大，故则会导致c(NaOH)偏高；滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下，对实验结果无影响，消耗标准酸体积为滴定前后两次读数差值，故对结果无影响，故会导致偏高的为A、C；（5），沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定，则选用指示剂应①能与Ag+产生有颜色的沉淀，②该沉淀的Ksp应大于或等于AgCl 的Ksp，故可选用D. K2CrO4。

考点：滴定实验考查。