Question

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→ “出汗” → 变成白色固体(粉末)，（银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末）。下列有关叙述中正确的是

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO₂在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

Answer

C

【解析】

试题分析：将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→ “出汗” → 变成白色固体(粉末)，（银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末），是因为发生反应:① 4Na+O2=2Na2O（变暗），②Na2O+ H2O=2NaOH，NaOH易潮解故现象“出汗”，③2NaOH+ CO2+9H2O =Na2CO3·10H2O（结块），④Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O（变为粉末），故A、B均错误，C项正确；反应过程中反应①是氧化还原反应，②③④均为非氧化还原反应，故D项错误。

考点：钠及其化合物性质。