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浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性,在中学化学实验中经常用浓硫...

浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性,在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体,在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是

A实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时,一般采用浓度较大的硫酸

B向白纸上滴几滴浓硫酸

C向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体

D利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体

 

A 【解析】 试题分析:实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时,一般采用浓度较大的硫酸,是因为SO2气体易溶于水,为了降低其在水中的溶解量,故采用较浓的硫酸,并没有应用浓硫酸的三大特性,故本题选A;B项向白纸上滴几滴浓硫酸利用浓硫酸的脱水性使白纸碳化;C项向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体利用浓硫酸的吸水性及吸水放热;D项利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体利用浓硫酸的强氧化性,氧化不活泼金属铜。 考点:浓硫酸性质考查。  
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考点分析:
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下列物质能使品红溶液褪色的是

①活性炭    ②过氧化钠     ③氯水     ④二氧化硫      ⑤臭氧

A.①③④       B.②④⑤       C.①②③④      D.①②③④⑤

 

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已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是

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A、N2           B、NO2          C、NH3          D、NO

 

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将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→ “出汗” 变成白色固体(粉末),(银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末)。下列有关叙述中正确的是

A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠

B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液

C最后变成碳酸钠粉末

D该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

 

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下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是

A.FeSO4 (CuSO4):加足量铁粉后,过滤

B.CO (CO2):用NaOH溶液洗气后干燥

C.MnO2 (KCl):加水溶解后,过滤、洗涤、烘干

D.CO2 (HCl):用NaOH溶液洗气后干燥

 

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应:Na+2H2O==Na++2OH+H2

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH==AlO2+H2

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+

D.少量SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO===CaSO3↓+2HClO

 

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