浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是
A．实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸
B．向白纸上滴几滴浓硫酸
C．向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体
D．利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体
下列物质能使品红溶液褪色的是
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是
A、N2 B、NO2 C、NH3 D、NO
将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→ “出汗” → 变成白色固体(粉末)，（银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末）。下列有关叙述中正确的是
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是
A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤
B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥
C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+
D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
