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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含...

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA

B标准状况下,224 L SO3所含分子数为 NA

C01mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为02NA

D1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA

 

D 【解析】 试题分析:HCl溶液中只存在H+、Cl-,不存在HCl分子,故A项错误;标准状况下, SO3为固体,不能应用该条件下的气体摩尔体积,故B项错误;0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应,属于Cl2自身氧化还原,故转移的电子总数为0.1NA,故C项错误;过氧化钠中阴离子为O22—,故.1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA,则D项正确。 考点:阿伏加德罗常数考查。  
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考点分析:
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浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性,在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体,在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是

A实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时,一般采用浓度较大的硫酸

B向白纸上滴几滴浓硫酸

C向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体

D利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体

 

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下列物质能使品红溶液褪色的是

①活性炭    ②过氧化钠     ③氯水     ④二氧化硫      ⑤臭氧

A.①③④       B.②④⑤       C.①②③④      D.①②③④⑤

 

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已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是

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A、N2           B、NO2          C、NH3          D、NO

 

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将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→ “出汗” 变成白色固体(粉末),(银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末)。下列有关叙述中正确的是

A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠

B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液

C最后变成碳酸钠粉末

D该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

 

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下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是

A.FeSO4 (CuSO4):加足量铁粉后,过滤

B.CO (CO2):用NaOH溶液洗气后干燥

C.MnO2 (KCl):加水溶解后,过滤、洗涤、烘干

D.CO2 (HCl):用NaOH溶液洗气后干燥

 

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