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已知:还原性强弱:I—>Fe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 ...

已知:还原性强弱:I>Fe2+往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入336 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为   

A.11mol·L1       B.15mol·L1  

C.12mol·L1       D.10mol·L1

 

C 【解析】 试题分析:碘化亚铁溶液中存在I—、Fe2+,由于还原性强弱:I—>Fe2+,故缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,Cl2先与I—反应:2I—+ Cl2=I2+2Cl-,再与Fe2+反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+,故可设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为xmol/L,根据得失电子守恒可知:0.1L×2xmol/L+0.1L×0.5xmol/L=0.3mol,得x=1.2mol·L—1,故C项正确。 考点:氧化还原反应计算。  
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考点分析:
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在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中,若有2 mol N2生成,发生氧化反应的物质的量是

A16 mol NH3       B8 mol NH3        C4 mol NH3       D3 mol NH3

 

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将适量的铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度

相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A.2:3            B.3:2           C.1:2             D.1:1

 

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下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①Ca(HCO3)2     ②Al2O3        ③Al(OH)3     ④NaAlO2        ⑤(NH4)2S      ⑥Al

A.②③          B.②③⑥        C.①②③⑤⑥         D.全部

 

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常温下,将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中,试管内气体体积不会明显减少的是

NO 、O2

NO2 、O2

CO 、O2

NH3 、O2

Cl2 、SO2

N2 、NO

A③⑥        B④⑤        C②③        D①④

 

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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA

B标准状况下,224 L SO3所含分子数为 NA

C01mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为02NA

D1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA

 

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试题属性

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