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(8分)国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活,我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”道理。请填空:

①若金属钠等活泼金属着火时,应该用         来灭火。

②经火焰灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是          

③使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化学方程式是                      

④在自然界中,能实现氮的固定的化学方程式是                            

⑤胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式:          

⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是                 

⑦明矾(KAl(SO4)2·12H2O)是具有净水作用的复盐,请你写出其在水中的电离方程式  

 

①沙子 ②K ③Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3↓+2HClO ④N2+O22NO ⑤Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O ⑥2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ ⑦KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 【解析】 试题分析:①金属钠等活泼金属着火,金属钠与水反应故应用沙子覆盖灭火;②经火焰灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是K元素;③漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理是与空气中的二氧化碳、水反应:Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3↓+2HClO;④在自然界中,固氮是雷电时空气中氮气、氧气反应:N2+O22NO;⑤氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O;⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂,是与二氧化碳、水反应:2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑;⑦明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶于水,全部电离:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-。 考点:元素及化合物。  
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考点分析:
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32¯

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯

C.加入氯水后再加入KSCN溶液,溶液变红色,一定有Fe2+

D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+

 

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已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2若用图所示装置来制备纯净、干燥的氯气并试验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元其中错误的是

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A只有①和②处    B只有②处

C只有②和③处    D只有②、③、④处

 

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已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验,若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体,实验后两个烧瓶中溶液的关系是

A.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同

B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同

C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

 

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已知:还原性强弱:I>Fe2+往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入336 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为   

A.11mol·L1       B.15mol·L1  

C.12mol·L1       D.10mol·L1

 

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在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中,若有2 mol N2生成,发生氧化反应的物质的量是

A16 mol NH3       B8 mol NH3        C4 mol NH3       D3 mol NH3

 

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