(5分)一定质量的某金属,加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后,金属完全溶解,共放出气体4.48L(标准状况)。
(1)若金属为铜,气体只有NO2,计算铜的质量。
(2)若金属为铜银合金,总质量为16.6g,气体为NO2和NO,这两种气体的物质的量
之比为1:1,计算合金中银的物质的量。
(4分)在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示,
则:
(1)图中C点表示加入 mLNaOH,AB段发生的离子反应方程式 。
(2)c(MgCl2)= mol·L—1
(3)图中线段OA︰AB= 。
(15分)某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了系列实验。
(1)用下图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料,不与水反应)。
反应一段时间,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当 时(填实验现象),说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。
(2)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,他们计划取出少量混合物于试管中,加入足量的盐酸,溶解,过滤。写出有关的化学方程式:
(3)向滤液中滴加KSCN溶液,观察到溶液的颜色有两种可能,如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释(可以不填满)。
| 现象 | 结论与解释 |
可能① | 溶液由浅绿色变红色 |
|
可能② | 溶液仍然为浅绿色 |
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(4)可能①中,若要使红色又变成浅绿色,又不增加其它的金属离子,可以加入 ,可能②中,加入 可以使溶液变成红色。
(5分)某大理石含有的主要杂质是氧化铁,以下是提纯该大理石的实验步骤:
(1)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原理是: 。
(2)操作Ⅰ的目的是: ,该反应的离子方程式是: 。
(3)写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式: ,
滤液A的一种用途是 。
(12分)有下列转化关系(反应条件略):
已知:① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下,X 是红棕色气体;Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量:甲﹤乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。请填写下列空白:
(1)Z的化学式: 。
(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,反映出乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 项(填字母)实验操作。
a.钝化铁片 b.检验Ba2+离子 c.干燥氨气 d.干燥氯气
(3)在 X 和 Z 的反应中,被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是: 。
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ,写出该反应的化学方式: 。
(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式: 。
(5分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是_______,有关的离子反应式为_______。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有_____。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-