Question

（16分）某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，实验小组利用A制备Al(OH)₃的操作流程如下：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是            ，该实验操作所用到的玻璃仪器有                                        。

（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：

沉淀D               ；溶液E              、                。

（3）写出②、③反应的离子方程式：

②                            ；③                             ；

Answer

（1）过滤 （2分） 玻璃棒、烧杯、漏斗（全对给3分，少一个减1分）

（2）Fe2O3 （2分） (NH4)2SO4 K2SO4（全对给3分，少一个减2分）

（3）② Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（3分）

③AlO2—+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+ HCO3-（3分）

【解析】

试题分析： Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al（OH）3，受热分解生成Al2O3，反应②为KAl（SO4）2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4，（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤；（2）由上述分析可知， D为Fe2O3，E为K2SO4、（NH4）2SO4；（3）反应②为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，反应③为AlO2—+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+ HCO3-。

考点：考查镁铝的重要化合物。