要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1．03×10-4 | 1．81×10-7 | 1．84×10-14 |
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是
A．碳酸盐 B．硫酸盐 C．硫化物 D．以上沉淀剂均可
在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g) 
3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是
A．3molC+1molB B．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD
C．4molA+2molB D．3molC+1molD+2molA+1molB
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s后测得C的浓度为0．6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mol/(L·s)
③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0．7mol/L
其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
可逆反应a A（s）＋b B（g）
c C（g）＋d D（g）， 反应过程中，当其它条件不变时， C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是
A、达平衡后，加入催化剂则C％增大
B、达平衡后，若升温，平衡左移
C、化学方程式中b ＞c +d
D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）
已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55．6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是
A．CH4+CO2==CO2+2H2O ΔH =－889．6 kJ·mol－1
B．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH =－889．6 kJ·mol－1
C．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） ΔH =+889．6 kJ·mol－1
D．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH =－889．6 kJ·mol－1
