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在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的...

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是

AAlCl3             BNaHCO3            CMgSO4              DKMnO4

 

C 【解析】 试题分析:AlCl3溶液蒸干会发生完全水解,得到Al(OH)3再灼烧得到Al2O3,NaHCO3加热会分解生成 Na2CO3, MgSO4溶液不水解也不分解所以最后得到的是 MgSO4,KMnO4加热时会发生分解,故选C。 考点:物质的基本性质。  
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考点分析:
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在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再加入1滴KI溶液,沉淀转化为黄色,然后再加入1滴Na2S溶液,沉淀又转化为黑色(以上所用的溶液物质的量浓度均相同),下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A.Ag2S AgI AgCl            B.AgCl AgI Ag2S

C.AgI AgCl  Ag2S            D.AgCl Ag2S AgI

 

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要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

103×10-4

181×10-7

184×10-14

由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是

A.碳酸盐           B.硫酸盐            C.硫化物        D.以上沉淀剂均可

 

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在一个固定体积的密闭容器中,2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g) 满分5 manfen5.com3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为W mol/L,该配比是

A.3molC+1molB       B.1molA+05molB+15molC+05molD

C.4molA+2molB       D.3molC+1molD+2molA+1molB

 

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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应,2A(g)+B(g)=2C(g)若经2s后测得C的浓度为06mol/L,现有下列几种说法:

①用物质A表示的反应的平均速率为03mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为06mol/(L·s)

③2s时物质A的转化率为70%   ④2s时物质B的浓度为07mol/L

其中正确的是

A①③        B①④       C②③       D③④

 

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可逆反应a A(s)+b B(g)满分5 manfen5.comc C(g)+d D(g),  反应过程中,当其它条件不变时,    C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是

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A、达平衡后,加入催化剂则C%增大

B、达平衡后,若升温,平衡左移

C、化学方程式中b >c +d  

D、达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动

 

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