在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是
A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4
在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是
A．Ag2S 、 AgI 、 AgCl B．AgCl 、 AgI 、 Ag2S
C．AgI 、 AgCl、 Ag2S D．AgCl 、 Ag2S 、 AgI
要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1．03×10-4 | 1．81×10-7 | 1．84×10-14 |
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是
A．碳酸盐 B．硫酸盐 C．硫化物 D．以上沉淀剂均可
在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g) 
3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是
A．3molC+1molB B．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD
C．4molA+2molB D．3molC+1molD+2molA+1molB
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s后测得C的浓度为0．6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mol/(L·s)
③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0．7mol/L
其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
可逆反应a A（s）＋b B（g）
c C（g）＋d D（g）， 反应过程中，当其它条件不变时， C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是
A、达平衡后，加入催化剂则C％增大
B、达平衡后，若升温，平衡左移
C、化学方程式中b ＞c +d
D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
