下列说法正确的是
A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的 Ksp = 1．8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1．8×10-10 mol2·L-2
C．温度一定时当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
常温下，0．1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是
A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-）
B．c（H+）·c（OH-）= 10-14
C．c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-）
D．溶液的pH=1
在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是
A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4
在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是
A．Ag2S 、 AgI 、 AgCl B．AgCl 、 AgI 、 Ag2S
C．AgI 、 AgCl、 Ag2S D．AgCl 、 Ag2S 、 AgI
要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1．03×10-4 | 1．81×10-7 | 1．84×10-14 |
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是
A．碳酸盐 B．硫酸盐 C．硫化物 D．以上沉淀剂均可
在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g) 
3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是
A．3molC+1molB B．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD
C．4molA+2molB D．3molC+1molD+2molA+1molB
