Question

（5分）常温下，有0．1 mol/L的盐酸和0．1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

（1）比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，

（2）写出醋酸电离的方程式__________。

（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______。

Answer

⑴＜（1分）⑵ CH3COOHCH3COO-+H+ (2分）⑶c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) （2分）

【解析】

试题分析：（1）盐酸是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质，不完全电离，所以盐酸中的c(H+)较大，酸性较强，pH较小；（2）醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+（3）根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，溶液显中性故有c(OH-)= c(H+)，那么c(CH3COO-)= c(Na+)，离子浓度关系为c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)

考点：强弱电解质的电离和离子浓度的大小比较。