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(5分)常温下,有0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液,回答下...

(5分)常温下,有01 mol/L的盐酸和01 mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:

(1)比较两溶液的pH,盐酸______(填“<”、“=”或“>”)醋酸,

(2)写出醋酸电离的方程式__________。

3)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为______。

 

⑴<(1分)⑵ CH3COOHCH3COO-+H+ (2分)⑶c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) (2分) 【解析】 试题分析:(1)盐酸是强电解质完全电离,醋酸是弱电解质,不完全电离,所以盐酸中的c(H+)较大,酸性较强,pH较小;(2)醋酸的电离方程式为:CH3COOHCH3COO-+H+(3)根据电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-),溶液显中性故有c(OH-)= c(H+),那么c(CH3COO-)= c(Na+),离子浓度关系为c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 考点:强弱电解质的电离和离子浓度的大小比较。  
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下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是

AH2O+ H2O满分5 manfen5.com H3O++OH-        

BHCO3-+OH-满分5 manfen5.comH2O+CO32-

CCO2+H2O满分5 manfen5.comH2CO3

DCO32-+ H2O满分5 manfen5.comHCO3-+OH-

 

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下列说法正确的是

A在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

BAgCl的 Ksp = 18×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于18×10-10 mol2·L-2

C温度一定时当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液

D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大

 

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常温下,01 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),下列关系中一定正确的是

A.c(Na+)+ c(H+)= c(HB-)+ 2c(B2-

B.c(H+)·c(OH-)= 10-14       

C.c(Na+)= c(B2-)+ c(HB- 

D.溶液的pH=1

 

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在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是

AAlCl3             BNaHCO3            CMgSO4              DKMnO4

 

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在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再加入1滴KI溶液,沉淀转化为黄色,然后再加入1滴Na2S溶液,沉淀又转化为黑色(以上所用的溶液物质的量浓度均相同),下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A.Ag2S AgI AgCl            B.AgCl AgI Ag2S

C.AgI AgCl  Ag2S            D.AgCl Ag2S AgI

 

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