Question

（9分）在0．5 mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

（1）该溶液中HSO₃^-的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^-的水解程度。

（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等离子的浓度由大到小的顺序为____________。

（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是__________________。

Answer

⑴大于（3分） ⑵c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)(3分） ⑶产生白色沉淀，红色褪去（3分）

【解析】

试题分析：（1）HSO3-水解溶液显碱性，电离溶液显酸性，现溶液能使石蕊，溶液变红，说明电离程度大于水解程度。（2）HSO3-是弱酸离子，不完全电离所以c(Na+)＞c(HSO3-)，HSO3- H++ SO32-，又由于水也会电离出H+，故c(H+)＞c(SO32-)，HSO3-电离使溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故c(SO32-)＞c(OH-)，则有：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)。（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红是因为SO32-水解使溶液显碱性，加入BaCl2溶液，Ba2+和SO32-反应生成白色沉淀BaSO3，SO32-的量减少，溶液的碱性减弱，红色就逐渐褪去，所以现象为：产生白色沉淀，红色褪去。

考点：水解和电离程度的比较，水解平衡的移动。