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(9分)在0.5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。试回答下列问...

(9分)在05 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。试回答下列问题:

(1)该溶液中HSO3-的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3-的水解程度。

(2)溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为____________。

(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是__________________。

 

⑴大于(3分) ⑵c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)(3分) ⑶产生白色沉淀,红色褪去(3分) 【解析】 试题分析:(1)HSO3-水解溶液显碱性,电离溶液显酸性,现溶液能使石蕊,溶液变红,说明电离程度大于水解程度。(2)HSO3-是弱酸离子,不完全电离所以c(Na+)>c(HSO3-),HSO3- H++ SO32-,又由于水也会电离出H+,故c(H+)>c(SO32-),HSO3-电离使溶液显酸性,水的电离受到了抑制,故c(SO32-)>c(OH-),则有:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液变红是因为SO32-水解使溶液显碱性,加入BaCl2溶液,Ba2+和SO32-反应生成白色沉淀BaSO3,SO32-的量减少,溶液的碱性减弱,红色就逐渐褪去,所以现象为:产生白色沉淀,红色褪去。 考点:水解和电离程度的比较,水解平衡的移动。  
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考点分析:
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(12分)(1)将一定量氨气通入盐酸中,溶液pH恰好为7(25 ℃),则氨的物质的量_____(填“<”、“=”或“>”)盐酸中HCl的物质的量;溶液中c(NH4+)_____c(Cl-)。

(2)向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉,镁完全反应后,盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。

(3)向盐酸中通入NH3至恰好完全反应时,所得溶液由H2O电离出来的c(H+)比纯水电离出来的c(H+)_____(填“大”、“小”或“相等”)。

 

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(5分)常温下,有01 mol/L的盐酸和01 mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:

(1)比较两溶液的pH,盐酸______(填“<”、“=”或“>”)醋酸,

(2)写出醋酸电离的方程式__________。

3)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为______。

 

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下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是

AH2O+ H2O满分5 manfen5.com H3O++OH-        

BHCO3-+OH-满分5 manfen5.comH2O+CO32-

CCO2+H2O满分5 manfen5.comH2CO3

DCO32-+ H2O满分5 manfen5.comHCO3-+OH-

 

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下列说法正确的是

A在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

BAgCl的 Ksp = 18×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于18×10-10 mol2·L-2

C温度一定时当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液

D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大

 

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常温下,01 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),下列关系中一定正确的是

A.c(Na+)+ c(H+)= c(HB-)+ 2c(B2-

B.c(H+)·c(OH-)= 10-14       

C.c(Na+)= c(B2-)+ c(HB- 

D.溶液的pH=1

 

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