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(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴...

(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水,且用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入2500 mL待测溶液到锥形瓶中。

将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后,立即向其中注入01000 mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。

向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且在30 s内颜色不再变化,测得所耗盐酸的体积为V1 mL。

重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2 mL。

试回答下列问题:

(1)锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时,停止滴定。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_____。

A滴定管内液面的变化      B锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)该小组在步骤中的错误是__________。由此造成的测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(4)步骤缺少的操作是__________。

(5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为_____ mL。

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⑴红(2分) 浅红(或粉红)(2分)⑵ B (2分)⑶用待测液润洗锥形瓶(2分) 偏高(2分) ⑷用标准液润洗滴定管(2分)⑸22.60(22.59也可)(2分) 【解析】 试题分析:(1)溶液从碱性逐渐变为中性过程中溶液颜色变化化为:从红色变为浅红色。(2)滴定过程中眼睛要注视锥形瓶中的溶液颜色变化。(3)操作过程中错误的是:用待测液润洗锥形瓶,如果用待测液润洗锥形瓶,会造成待测液增多,盐酸的用量增大,测出来的浓度偏高。(4)滴定前要用用标准液润洗滴定管,否则会造成标准液浓度变小,测出来的待测液浓度偏高。(5)从图看出滴定管每一小格是0.1 mL ,液面刚好与6格处相切,读数要保留小数点后2为,故读数为22.60 mL 考点:酸碱中和滴定。  
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(9分)在05 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。试回答下列问题:

(1)该溶液中HSO3-的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3-的水解程度。

(2)溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为____________。

(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是__________________。

 

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(12分)(1)将一定量氨气通入盐酸中,溶液pH恰好为7(25 ℃),则氨的物质的量_____(填“<”、“=”或“>”)盐酸中HCl的物质的量;溶液中c(NH4+)_____c(Cl-)。

(2)向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉,镁完全反应后,盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。

(3)向盐酸中通入NH3至恰好完全反应时,所得溶液由H2O电离出来的c(H+)比纯水电离出来的c(H+)_____(填“大”、“小”或“相等”)。

 

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(5分)常温下,有01 mol/L的盐酸和01 mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:

(1)比较两溶液的pH,盐酸______(填“<”、“=”或“>”)醋酸,

(2)写出醋酸电离的方程式__________。

3)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为______。

 

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下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是

AH2O+ H2O满分5 manfen5.com H3O++OH-        

BHCO3-+OH-满分5 manfen5.comH2O+CO32-

CCO2+H2O满分5 manfen5.comH2CO3

DCO32-+ H2O满分5 manfen5.comHCO3-+OH-

 

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下列说法正确的是

A在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

BAgCl的 Ksp = 18×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于18×10-10 mol2·L-2

C温度一定时当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液

D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大

 

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