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某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3-,已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a,...

某溶液中只含有K、Fe3+、NO3-,已知K、Fe3+的个数分别为3a和a,则溶液中K与NO的个数比为

A.1:2       B.1:4      C.3:4        D.3:2

 

A 【解析】 试题分析:根据溶液中阴阳离子所带的电荷数相等,设NO有x个,3a×1+a×3=x×1,得:x=6a, 则溶液中K+与NO3-的个数比为3a: 6a,= 1:2. 考点:电荷守恒得的应用。  
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考点分析:
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已知:5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

ClO3-+5Cl+6H===3Cl2↑+3H2O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是

A.Cl2>ClO3->IO3-      B.ClO3->Cl2>IO3-

C.ClO3->IO3->Cl2        D.Cl2>ClO3->IO3-

 

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常温下,在溶液中可发生以下反应:

2Fe2++Br2===2Fe3++2Br2Br+Cl2===Br2+2Cl2Fe3++2I===2Fe2++I2

由此判断下列说法错误的是

A.I和Cl2不能够发生氧化还原反应

B.反应中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br被氧化

C.氧化性强弱顺序为:Cl2>Br2>Fe3+>I2

D.还原性强弱顺序为:I>Fe2+>Br>Cl

 

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在反应3Cl2+6KOH(浓)满分5 manfen5.comKClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为

A.1:5      B.4:1      C.5:1      D.1:4

 

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反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,下列说法正确的是

A.HNO3是氧化剂,NO2是氧化产物

B.若2mol HNO3(浓)完全反应,则反应中共转移了NA个电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量比是1 :4

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 :1

 

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下列变化过程,需要加入氧化剂的是

A.HCl→MgCl2      B.Na+→Na       C.CO→CO2      D.Fe3+→Fe2+

 

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