Question

（16）实验室要配制0.1mol/L的稀硫酸980mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸 ______ mL

（2）配制时，必须使用的仪器有 ______ (填代号) 还缺少的仪器是 ______、______ 。

①烧杯 ②10 mL量筒  ③20 mL量筒 ④托盘天平(带砝码) ⑤玻璃棒

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、 ______ 。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①用量筒量取98%的硫酸时俯视。（       ）

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。（    ）

③容量瓶没有干燥。（     ）

Answer

.（1）5.4 (2) ①②⑤ 1000mL容量瓶 胶头滴管（3）搅拌，防止液滴飞溅 引流，使液体顺利流入容量瓶中（4）偏低 偏低 不影响

【解析】

试题分析：（1）没有980 mL 规格的容量瓶，故选用1000 mL 容量瓶，98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000×1.84g/cm3×98%÷98g/mol=18.4mol/L，溶液稀释公式C浓V浓=C稀V稀有：18.4mol/L ×V浓=0.1mol/L ×1000 mL ，得C浓=5.4 mL。（2）用液体配制溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，量筒选用10mL规格，故选①②⑤；还需要1000mL容量瓶和胶头滴管。（3）配制溶液时稀释和移液两步操作用到玻璃棒，稀释是作用是搅拌，防止液滴飞溅，移液是作用是引流，使液体顺利流入容量瓶中。（4）①量筒量取98%的硫酸时俯视会造成硫酸的体积偏小，浓度就偏低。②如果加水超过了刻度线，造成溶液的体积增大，浓度偏低。③配制溶液是需要加水，故容量瓶中有水对浓度没有影响。

考点：一定物质的量浓度溶液的配制。