Question

25  ℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液

②0.05  mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液 ③pH＝10的Na₂S溶液 ④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹     B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸

C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹     D．1∶10∶10⁴∶10⁹

Answer

A

【解析】

试题分析：由水电离的氢离子的浓度分别为①pH=0的H2SO4溶液，由Kw=C(H+)C(OH-),可得，C(H+)=10-14 mol/L②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，由Kw=C(H+)C(OH-),可得C(H+)=10-13mol/L③pH=10的Na2S溶液，由Kw=C(H+)C(OH-),可得C(H+)=10-4mol/L④pH=5的NH4NO3溶液中,由Kw=C(H+)C(OH-),可得C(H+)=10-5mol/L。

考点：考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液中c(H＋)、c(OH－)之间的换算。