Question

室温时将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH>7，则一定是c₁V₁＝c₂V₂

B．在任何情况下都是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．当pH＝7时，若V₁＝V₂，则一定是c₁＜c₂

D．若V₁＝V₂、c₁＝c₂，则c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

Answer

A

【解析】

试题分析：A.c1V1=c2V2时，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应，生成的CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c1V1＞c2V2时，NaOH溶液过量也使溶液呈碱性，错误；B.无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量，溶液中只有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，正确；C.NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时溶液呈碱性，只有CH3COOH溶液稍过量中和溶液的碱性才能使pH=7，若V1=V2，则一定是c2＞c1，正确；D.若V1=V2，c2=c1，则二者恰好完全反应，由物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =c(Na+)，正确。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的原理、水的电离。