Question

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1  mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中[CH₃COO^－]略小于10^－3  mol·L^－1

B．b点表示的溶液中[CH₃COO^－]>[Na^＋]

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

Answer

C

【解析】

试题分析：A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，水也发生电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，但略大于醋酸根离子浓度，正确。B．根据电荷守恒溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），正确。C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，错误。D、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，正确．

考点：考查酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。