Question

某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K₃Fe(CN)₆及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe²⁺可用K₃Fe(CN)₆来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是

A．甲区呈现红色                              B．乙区产生Zn²⁺

C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e^-= Cu²⁺          D．丁区呈现蓝色

Answer

C

【解析】

试题分析：A、Zn、Fe形成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，则甲区为正极，氧气放电，电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以酚酞变红色，A正确；B、乙区为负极，发生电极反应：2Zn-4e-=2Zn2+，产生Zn2+，B正确；C、丙区为正极，发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；D、丁区为负极，发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，生成Fe2+，与K3Fe（CN）6作用呈蓝色，D正确；答案选C。

考点：考查金属的腐蚀及防护。