Question

某碱性溶液中只有NH₄^＋、Cl^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成

B．该溶液可由pH＝2的HCl与pH＝12的氨水等体积混合而成

C．加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量CH₃COOH溶液，c(NH₄^＋)一定大于c(Cl^－)、c(CH₃COO^－)之和

Answer

B

【解析】

试题分析：A、等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，恰好生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，A错误；B、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，B正确；C、若c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，溶液电荷不守恒，如c（H+）＞c（OH-），应有c（C1-）＞c（NH4+），或c（OH-）＞c（H+），应有c（NH4+）＞c（C1-），C错误；D、加入适量CH3COOH溶液，电荷守恒：c(NH4＋)+ c（H+）= c（OH-）+ c（C1-）+ c(CH3COO－)，若加入后溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），应有c(NH4＋)小于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和，D错误；答案选B。

考点：考查弱电解质溶液中离子浓度大小比较。