Question

下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．物质的量浓度相同的磷酸钠（Na₃PO₄）溶液和磷酸（H₃PO₄）溶液中PO₄^3-的物质的量浓度相同

C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的量相同，放出H₂的速率不等。

D．因为CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

Answer

C

【解析】

试题分析：溶液的导电性与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与强弱电解质无关，A错；磷酸钠（Na3PO4）溶液要发生水解，磷酸（H3PO4）溶液中发生的是电离，PO43-的物质的量浓度不相同，B错；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，它们中的H+浓度不相同，故反应速率不同，C对；盐酸和醋酸浓度、体积相同时，它们所能提供的H+物质的量相等，所以和NaOH反应时消耗的NaOH溶液体积相等。

考点：强弱电解质概念的理解。