Question

在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：

A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的

A．物质A、B的转化率之比为l︰ 2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）︰（a+b-）

C．当v_正（A）=2v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态   

D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

Answer

D

【解析】

试题分析：反应中物质的变化量之比等于化学计量数之比，A、B的变化量之比为l︰ 2，但a 和b的关系不确定，所以转化率之比不一定是1：2，A错；容器的体积可变，则反应是恒压的，前后压强不变，B错；反应速率之比等于化学计量数之比，所以 v正（A）=1/2 v正（B），则有1/2 v正（B）=2v逆（B），同种物质的正反应速率和逆反应速率不相等，反应不是平衡状态，C错，充入惰性气体，容器的体积增大，物质的浓度变小，反应物变小的更多，平衡向逆反应方向移动，D对。

考点：化学平衡的判断、移动、转化率的计算。